3、物理性质：不需要产生化学改变就反映出来的性质(如：色彩、状况、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学改变中反映出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、安稳性等)

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的品种由质子数决议，元素的化学性质由最外层电子子数决议

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为规范,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量大多散布在在原子核)

　　17、原子的结构：原子、离子的联系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　②分化反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响，如：AB=A+B

　　③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响，如：A+BC=AC+B

　　④复分化反响：由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反响如：AB+CD=AD+CB

　　19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易发觉的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发焚烧

　　20、催化剂：在化学改变里能改动其它物质的化学反响速率,而自身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反响MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。（反响的前后，原子的数目、品种、质量都不变；元素的品种也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质涣散到另一种物质里，构成均一的、安稳的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可所以固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，咱们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状况时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K++NO3-

　　28、PH=7溶液呈中性，PH值越挨近0，酸性越强；PH值越挨近14，碱性越强；PH值越挨近7，溶液的酸、碱性就越弱，越挨近中性。

　　29、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　阐明：（1）越左金属活动性就越强，左面的金属能够从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左面的金属，能够从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较生动，它们直接跟溶液中的水产生反响置换出氢气

　　32、元素周期表的规则：族（纵行）最外层电子数持平，化学性质类似，从上到下电子层数顺次添加1；周期（横行）电子层数持平，从左到右最外层电子数顺次添加1。

　　(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表明一种元素；②表明该元素的一个原子。b．离子符号：表明离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表明元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此刻组成符号的意义只表明该种粒子的个数。

　　a.原子的表明办法:用元素符号表明b．分子的表明办法：用化学式表明。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．离子的表明办法：用离子符号表明。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合价的表明办法：用化合价符号表明

　　2、化学符号周围数字的意义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。

　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它当地加。

　　药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰

　　查验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；不然不是氧气。

　　查验氢气:点着木条，伸入瓶内，木条上的火焰平息，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

　　氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,不然没满。

　　CO2气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条平息, CO2气已满,不然没满。

　　1、常见物质的色彩：大都气体为无色，大都固体化合物为白色，大都溶液为无色。

　　③白色沉积且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　1、审题：看清标题的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行核算。

　　①用公式直接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉积（ 质量）；④直接给出参加反响的纯物质质量。⑤使用质量守恒定律找。

　　求溶质的办法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）

　　氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

　　2.试验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后平息酒精灯.

　　5. 点着或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先查验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点着或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。

　　6. KMnO4受热分化制取O2，用排水法搜集O2，试验结束时，先将导管移出水面，后平息酒精灯。

　　7. 酸碱中和滴定反响中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色停止。